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通过Tripoli去除水溶液中的Zn2+， Cu2+和Ni2+离子:单相模型的简单组分

塔伊尔·哈桑2扎伊德·a·安贝尔1穆罕默德·安贝尔2*穆法德·巴塔塞3.Farah Al-Nasr4安·齐亚达5加藤吉吉3.和安华·杰瑞斯2

1Al-Balqa应用大学工程技术学院化学工程系，约旦安曼11131邮编15008

2约旦穆塔大学理学院化学科学系，61710 Al-Karak，邮政信箱7号

3.约旦伊斯兰大学费萨尔亲王死海、环境与能源研究中心，约旦卡拉克61710

4约旦穆塔大学农学院，Al-Karak，邮政信箱7号

5约旦穆塔大学工程学院，Al-Karak，邮政信箱7号

DOI:http://dx.doi.org/10.12944/CWE.3.1.01

重金属(Cu)的去除２＋、锌２＋和倪２＋用Tripoli (Microcrypto crystalline silica = MCCS)作为吸附剂，研究了水模型溶液中二氧化硅的吸附性能。吸附平衡研究是在恒定的初始金属离子浓度(即10和100毫克)下进行的。l1)和不同的吸附剂重量。Zn的吸附百分比２＋和铜２＋在0.5 g ~ 5 g(约)范围内，随着吸附剂剂量的增加，离子的去除率急剧增加，然后在5 g ~ 10 g范围内略有增加，而Ni的去除率则略有增加２＋在的黎波里的整个0.5到10克范围内急剧增加。在这个水平上，可以达到最大的吸附。最佳pH值为7左右，以达到最大去除率，否则会发生冰糕沉淀和吸附剂水解。pH = 7时的去除率很高(约为。大于92%)，其中稀释Zn２＋具有最高的去除效率。得到的实验数据成功地拟合了Langmuir和Freundlich等温线模型。Zn的Freundlich常数Kf２＋大于其他重金属的初始浓度为100mg。l1。DG°的负值证实了该工艺的可行性和吸附的自发性，对金属离子(Zn)具有较高的偏好２＋、铜２＋和倪２＋，分别)吸附到的黎波里


锌;铜;镍;的黎波里;微加密结晶二氧化硅(mcs);等温线模型

复制下面引用这篇文章:

El-Hasan T, Al-Anber Z.A, Al-Anber M, Batarseh M, Al-Nasr F, Zaidat A, Kato Y, Jiries A.单相模型中Zn2+， Cu2+和Ni2+离子的去除。生态学报，2008;3(1):01-14 DOI:http://dx.doi.org/10.12944/CWE.3.1.01

复制以下内容引用此URL:

El-Hasan T, Al-Anber Z.A, Al-Anber M, Batarseh M, Al-Nasr F, Zaidat A, Kato Y, Jiries A.单相模型中Zn2+， Cu2+和Ni2+离子的去除。环境科学与技术，2008;3(1):01-14。可以从://www.a-i-l-s-a.com?p=87/

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收到: 2008-03-21
接受: 2008-05-05

介绍

约旦被认为是水资源最贫乏的十个国家之一(德国技术合作协会，2006年)。因此，废水和工业用水的净化和再利用得到了极大的重视。约旦磷矿工业通常在选矿过程中产生大量的废水。除了需要这么多的水;它被认为是环境污染源之一，因为它含有多种污染物，特别是重金属。这些重金属在大的浓度尺度上正在考虑一个从最环保到人类健康的问题。1 - 4这些重金属开始对人体健康产生影响，其重金属浓度超过了饮用水和食物的标准和建议水平。美国国家研究委员会(NRC)于1977年规定，饮用水中铜、镍和锌的限量标准浓度分别为1.0 mg/L、<50µg/L和5.0 mg/L。5这个问题是由于:首先，重金属的高原子密度通常与毒性有关。其次，这些金属是不可生物降解的，容易在生物体中积累，从而引起各种疾病和失调。6 - 7更具体地说，是土壤中镉等重金属的过量浓度２＋、铬6 +、铜２＋、镍２＋和锌２＋造成自然水生和陆地生态系统的破坏。8 - 11因此，必须在排放前去除城市和工业废水中过量的金属离子。

许多替代化学品、工艺、研究和传统技术12-23提出了去除废水中重金属的方法14-16。一般来说，这些技术包括离子交换、沉淀、植物提取、超滤、反渗透和电渗析。24 - 27日其中一些例子是有机沉淀剂，如DTC，(烷基二硫代氨基甲酸酯)，改性天然沸石和膜过滤(微、超和纳滤)。28 - 30然而，由于各种干扰、开发和控制成本、维护问题和工艺限制，它们在许多实际情况中的应用受到限制。

一般来说，利用天然吸附剂进行离子交换和吸附是去除水中重金属离子的潜在替代方法。近年来，由于其易于处理，成本低，对环境安全，同时具有良好的吸附性能等原因，人们选择了这些替代品。31-32目前已有许多文献对几种天然吸附剂进行了研究，但并没有满足所有有效吸附剂的要求。在这些已发表的吸附剂中，大多数不具有成本效益或资源有限，例如使用枣核、废动物骨骼和角蛋白组成的生物吸附剂。33-45

基于有效的吸附因素和我们最近在这一领域的工作，我们选择了的黎波里作为一种可以用于处理废水的天然无机材料。46-48由于这种吸附剂的几个因素和条件，它可能是下一个替代的天然吸附剂，这种天然吸附剂使所有因素在我们的土地上都有效。49-50

图1:0.1 M HNO处理后的Tripoli样品的XRD3.显示出几乎纯石英
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这项工作旨在调查的黎波里(监控化学品)，可作为新型无机吸附剂。该吸附剂可用于有价铜和有毒铜的吸附２＋、镍２＋和锌２＋作为单相金属离子，符合我国磷酸盐废水的要求。金属离子在吸附剂和溶液之间的平衡分布是决定吸附剂最大容量的重要因素。因此，将使用两个等温线模型(Langmuir和Freundlich)来评估不同的等温线及其关联实验数据的能力。Langmuir方程将估计黎波里表面完全单层覆盖的最大吸附容量。采用Freundlich模型估计吸附剂对Tripoli的吸附强度。

图2:Tripoli的吸附剂剂量与Zn的去除率２＋、镍２＋和铜２＋: 2.5小时，v = 100 ml金属溶液，25°C，初始pH = 7, rpm = 400，恒定初始
浓度(10mg。l1）
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实验

的黎波里的准备工作

的黎波里被收集起来，风化的表面被清除，由颚式破碎机破碎。为了去除碳酸盐和其他杂质，加入0.1 M HCl, 0.1 HNO进行化学处理3.，和NH4Cl的黎波里分数。24小时后，固相从溶液中分离。的黎波里通过球磨机和砂浆粉碎，筛出并设置为-200目(-74 mµ)，并通过吸力过滤装置用过量的1.0 m HCl洗涤。几滴1.00×103M EDTA溶液和2ml nh23./ NH4从滤液中加入约5ml的Cl缓冲液。然后用过量的双去离子水洗涤的黎波里，直到滤液在加入几滴0.1 M AgNO后氯离子测试呈阴性3.溶液从滤液中提取样品。经过煅烧后，的黎波里被储存在110°C的烤箱中。

图3:Tripoli的吸附剂剂量与Zn的去除率２＋、镍２＋和铜２＋: 2.5小时，v = 100 ml金属溶液，25°C，初始pH = 7, rpm = 400，恒定初始
浓度(100mg。l1）
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采用x射线衍射系统(Seifert分析模型XRD 3003tt)对处理后的Tripoli样品进行定性矿物学分析。粉末样品在0°~ 65°2ε范围内用ni过滤的Cu进行扫描K一个辐射40kv /40mA，发散和散射狭缝0.02°mm，接收狭缝0.15 mm，步进0.01º，扫描速度3°/ min。

图4:Zn的选择性２＋、镍２＋和铜２＋从平衡等温线向的黎波里方向:2.5小时，v = 100 ml金属溶液，25°C，初始pH = 7, rpm = 400，恒定初始浓度(10和100 mg)。l1）.
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材料

使用的所有化学品均为分析级，并按收到的标准使用。(Zn) (NO)的金属盐3.）2.3 h2O,铜(没有3.）2.3 h2O和Ni(NO)3.）2.3 h2O)由商业供应商从Fluka Chemika购买。氢氧化钠,HNO3.和盐酸购自默克公司。

图5a: Zn的溶解度效应２＋、铜２＋、镍２＋vs. pH值:pH = n, 4, 7和9.2(其中n =吸附前模型溶液的原始pH值)，2.5小时，v = 100 ml金属溶液，25°C, rpm = 400，恒定初始浓度(10 mg金属离子× L)1）
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的黎波里样本采集自Aynon村(位于约旦南部Mu’tah大学校园西北约10公里处)。地表附近的估计储量约为6.4×106百万ton.49-50

图5b:锌的溶解度效应２＋、铜２＋、镍２＋vs. pH值:pH = n, 4, 7和9.2(其中n =吸附前模型溶液的原始pH值)，2.5小时，v = 100 ml金属溶液，25°C, rpm = 400，恒定初始浓度(100 mg金属离子× L)1）
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仪器

铜的浓度测量２＋、镍２＋和锌２＋采用Perkin Elmer原子吸收光谱分析仪300，石墨炉HGA 800，自动进样器as72。火焰类型为空气-乙炔，吸收波长为324.7 nm (Cu)２＋)和213.9 nm (Zn)２＋）.使用手持式pH计(315i/ SET)测量pH值。在专用烧瓶中采用磁力搅拌进行摇匀。吸附烧瓶采用特殊的塑料外形设计，烧瓶内设有水循环通道，有入口和出口，通过水温控器控制温度。

图5c: pH对Ni吸附的影响２＋黎波里的不同浓度:剩余浓度(毫克)。l1)， pH = n, 4, 7和9(其中n =吸附前模型溶液的原始pH值)，2.5小时，v = 100 ml金属溶液，25°C, rpm = 400，恒定初始浓度(10 mg。l1）
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方法

原液(1000mg L1)２＋、镍２＋和锌２＋在1000ml超纯去离子水(18 Ω cm)中溶解精确量的金属盐(±0.01 g)制备。标准模型溶液为10和100 mg L1经适当稀释制备。为了保持pH恒定，使用3种缓冲液(pH = 4, pH = 7, pH = 9.2)(模型实验室Rasayan)，其中一片溶解于100ml去离子水中。

图5d: pH对Cu吸附的影响２＋黎波里的不同浓度:剩余浓度(毫克)。l1)， pH = n, 4, 7和9(其中n =吸附前模型溶液的原始pH值)，2.5小时，v = 100 ml金属溶液，25°C, rpm = 400，恒定初始浓度(10 mg。l1）
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由Ho(1995年)开发的方法51间歇式吸附试验中，三种重金属溶液(Cu２＋、镍２＋和锌２＋)被使用。测试程序如下:

  • 用100毫升金属从的黎波里取了若干剂量(0.5、1、2、5、1和10毫克)并将离子溶液置于250ml的塑料瓶烧瓶(特殊设计)中。
  • 两种不同浓度的金属离子(100毫克和10毫克)。l1)被考虑。
  • 在固定的磁力搅拌速度下，以400转/分的转速摇匀塑料瓶，摇匀2.5小时。
  • 搅拌时间完成后，用Whatman 540 mm滤纸过滤样品。
  • 金属离子的准确浓度和可过滤金属浓度采用原子吸收法测定，不进行稀释(Perkin Elmer原子吸收法分析仪300，石墨炉HGA 800，自动进样器AS 72)。测量的平均标准偏差在0.01 ~ 0.1%之间。
  • Qe确定，Cevs。Ce / Qe和lnCevs。ln量化宽松政策被绘制。


结果表示为吸附剂的去除率(吸附%)和吸附量:

去除效率(吸附%)可定义为



的黎波里的吸附量(mg金属/g的黎波里)由下式计算:

在哪里

问:Tripoli吸附的金属离子(mg/g)
C0:初始金属浓度(mg/L)
Ce:平衡态金属浓度(mg/L)
年代:剂量=米/ V
V:金属溶液体积(L)
米:的黎波里的面积(g)

结果与讨论

图5 e: pH对Zn吸附的影响２＋黎波里的不同浓度:剩余浓度(毫克)。l1)， pH = n, 4, 7和9(其中n =吸附前模型溶液的原始pH值)，2.5小时，v = 100 ml金属溶液，25°C，初始pH = 7, rpm = 400，恒定初始浓度(10 mg。l1）
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天然的黎波里的吸附与分析

的黎波里被认为是天然岩石晶体二氧化硅的通用名称，具有亚微米晶体(由无定形形成，通常是生物成因)。这种二氧化硅经过地质时间的压实，然后产生微隐晶二氧化硅(监控化学品）.的黎波里的物理化学性质被公布。52这种二氧化硅的孔隙非常细，除非干燥，否则会被水浸透。同时，这些孔隙具有一定大小的空腔，以吸附合适的金属离子。在表面上，它以Si-O-H结尾，可能会结合金属离子通过协调方面。因此，这些孔隙可以稳定重金属，从而在一定程度上消除毒性。这是由于原位包覆在硅腔和孔中的金属离子。在这种情况下，金属离子在土壤和环境中保持惰性。基于这些基本方面，吸附过程通过的黎波里正在考虑潜在的替代方案清除重金属，特别是对这些资源有限的国家。这是由于它易于处理，成本低，自然发生，数量大，对环境安全等几个原因。同时，结果表明，所有金属离子在Tripoli上对重金属的吸附均表现出较强的亲和力。

图6:Zn的qe/Ce的Langmuir等温模型图２＋、镍２＋和铜２＋关于tripoli vs. Ce (ppm)的tripoli:和Cu2+: 2.5小时，v = 50ml金属溶液，30°C，初始pH = 700rpm，恒定的初始浓度(10ppm)。
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处理后样品的衍射图(图1)显示，石英为主要矿物相，微隐晶(mcs)和其他形式的二氧化硅的比例为100%。而蒙脱石和白云石则被破坏。方解石的特征峰在34.2 (2)ε)被完全还原。这表明通过酸和碱的化学处理完全除去了杂质。煅烧没有失去原有的二氧化硅。它的使用是由于最后浓度的碳酸盐和有机物的分解以及结构和吸附水的脱水。

地球化学数据表明，未经处理的Tripoli中mcs (SiO)的含量大于92.45 wt %2）.的黎波里的比重在2.4-2.6之间，呈白色奶油色。50岁,52表1列出了天然的黎波里的主要化学成分。这些参数的测定说明见。53

图7:Zn的qe/Ce的Langmuir等温线模型图２＋、镍２＋和铜２＋黎波里与黎波里的Ce (ppm)和Cu２＋: 2.5小时，v = 50 ml金属溶液，30°C，初始pH = 7 000 rpm，恒定初始浓度(100 ppm)
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天然的黎波里内部原始金属的去除可以用EDTA来测试。试验通过加入几滴1.00 × 10进行3M EDTA溶液和2ml nh23./ NH4从滤液中取约5ml的Cl缓冲液，通过出现EDTA的蓝色来表示金属离子存在的阴性试验。然后用过量的双重蒸馏水洗涤的黎波里，直到滤液在加入几滴0.1 M AgNO后氯离子测试呈阴性3.溶液从滤液中提取样品。

的黎波里剂量的影响

通过使用不同吸附剂量(0.5、1.0、2.0、5.0和10mg)，以及其他参数(T = 25℃)，讨论了Tripoli投加量的影响。初始金属浓度= 10或100mg。l1， pH = 7，转速= 400，接触时间= 2.5小时)保持恒定(见图2、图3）.结果表明，该材料对所有金属离子具有较强的吸附亲和力通过的黎波里的pH值约为7。这些吸附的金属离子在约100 mg Tripoli × L时达到最大百分比1(见图2和图3)。随着Tripoli剂量的增加，该吸附百分比增加。图2阐明了金属离子在稀释浓度(10 mg金属离子× L)下的吸附情况1）vs。吸附剂用量，其中达到最大百分比约为95- 99%的所有金属离子吸附。图3显示了高浓度(100 mg金属离子× L)下金属离子的低吸附率1)，这只是将其与稀释后的水平进行比较。在这种情况下，计算Zn的百分比约为60%、85%和90%２＋、铜２＋和倪２＋,分别。

图8:ln(qe)与ln(Ce)的Freundlich等温线图，其中Ce为平衡浓度Zn２＋、镍２＋和铜２＋的黎波里浓度:2.5小时，v = 50毫升金属溶液，30°C，初始pH值= 7 000 rpm，恒定初始浓度(10 ppm)
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Zn的吸附百分比２＋和铜２＋在0.5 g ~ 5 g(约)范围内，随着吸附剂剂量的增加，离子的去除率急剧增加，然后在5 g ~ 10 g范围内略有增加，而Ni的去除率则略有增加２＋在的黎波里的整个0.5到10克范围内急剧增加。在这个水平上，可以达到最大的吸附。这意味着，结合到吸附剂上的离子的数量是最大的，而自由离子的数量对于吸附剂的任何进一步添加都保持不变。一般来说，增加稀释和浓缩水平的的黎波里剂量会增加去除百分比。这是由于表面积的可用性更大。

初始金属离子浓度的变化

铜的作用２＋、镍２＋和锌２＋的初始浓度vs。用稀释溶液和浓缩溶液(10 ~ 100 mg × L)研究了在Tripoli上的吸附百分比1)，同时保持所有其他参数恒定(T = 25°C, pH = 7, rpm = 400，接触时间= 2.5小时)。如图4所示，随着初始金属浓度(10vs。100mg金属离子× L1）.这样的观察很常见，52岁,54而与使用天然沸石相反。20.这种行为与金属离子通过二氧化硅上的微通道和孔的扩散过程有关，金属离子在这些微孔中相互竞争扩散。这种竞争性将通道入口锁定在表面，同时阻止金属离子深入二氧化硅内部，即只在表面发生吸附。因此，每稀释10 mg × L的金属离子，去除率增加1）.而在浓金属离子水平上，吸附与浓度无关，在100 mg × L以上1）.这可能是由于金属离子对可用吸附位的比例很小的原因。这意味着在高浓度时，对吸附位置的竞争变得激烈。

图9:ln(qe)与ln(Ce)的Freundlich等温线图，其中Ce为平衡浓度Zn２＋、镍２＋和铜２＋的黎波里浓度:2.5小时，v = 50毫升金属溶液，30°C，初始pH值= 7 000 rpm，和恒定的初始浓度(100 ppm)。
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一般来说，去除率很高(约为10%)。大于92%)，其中稀释Zn２＋的特征是最高的去除效率(图4)通过的黎波里被发现为Zn２＋>铜２＋>倪２＋。在我们的建议中，Ni的传递路径２＋通过吸附过程在黎波里表面的中断量大于铜２＋然后是Cu２＋>锌２＋。这种行为与金属-二氧化硅配位有关。已知二氧化硅具有Si-O-Si主链。二氧化硅骨架中的氧有两个孤对，它们可以与空的或部分空的氧相互作用d金属离子的-轨道。

Zn的电子态２＋、铜２＋和倪２＋是d10，d9和d8,分别。锌２＋具有完整的轨道，在的黎波里结构内部容易扩散，没有任何强烈的中断。Ni的经过路径２＋通过Ni的相互作用略微中断２＋二氧化硅表面有氧原子，即。锁住表面毛孔。这种相互作用可能会阻止其他离子在孔隙中移动，从而增加去除率。因此，预计Ni２＋会比锌在表面和表面附近吸附更多２＋。铜在Zn和Zn之间的表面表现温和２＋和倪２＋。

表1:Langmuir常数
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这一趋势与处理过的粘土(Sh2吸附剂)进行了比较。55最近有报道称，通过Sh2吸附剂进行间歇吸附时，对铜的去除率依次为Cu２＋>倪２＋>锌２＋适用于天然和处理过的粘土吸附剂。在我们得到的趋势中，发现解释比报道的研究更容易。这是由于Sh2粘土的化学成分中含有几种吸附剂成分，然后在几种吸附剂上进行吸附，例如二氧化硅，34%方解石和绿泥石，而Tripoli只有一种纯石英成分。此外，这些金属在Sh2上的吸附有一个复杂的故事，这取决于技术和条件。例如，在柱实验中，金属的吸收能力被报道为Ni２＋>锌２＋>铜２＋，与批量摄取所建立的结果不同。55

pH的影响

图5(a-b)显示了pH值的影响vs。冰糕(锌２＋、铜２＋、镍２＋)吸附前在模型溶液中的行为。模型溶液(10和100mg。l1)在去离子水中制备，并通过缓冲溶液改变其pH值。形成并过滤上清后，用原子吸收光谱法检测金属离子浓度，计算剩余浓度。图5a显示了稀释模型溶液(10 mg)时pH值对金属离子的影响。l1）.该图阐明了各金属离子在碱性介质(pH大于7)中的沉淀情况，其中约70%为碱性介质倪２＋两种金属都是100%锌２＋和铜２＋。人们发现如此复杂的行为对于同样的金属在浓缩模型溶液中(100mg。l1)，如图5b所示。在此基础上，研究了中性介质对Tripoli的吸附。

表2:Freundlich常数
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pH值被认为是的黎波里吸附金属离子的重要参数之一。溶液的初始pH值是不同的，从模型溶液的初始pH值(pH = n)开始到pH = 4、7和9.2。在本组实验中，吸附剂的量(0.5、1、2、5和10 mg的Tripoli/100 ml模型溶液)，吸附物的浓度(10或100 mg。l1)、接触时间(2.5小时)、温度(25℃)和搅拌速度(400转/分)保持恒定。图5(c-e)显示了重金属(Cu２＋、镍２＋、锌２＋)，在的黎波里，所有金属的pH值约为7。在这个值附近，随着的黎波里剂量的增加，去除率增加。吸附实现了Zn的最大百分比２＋、铜２＋和倪２＋分别为10mg和5mg的黎波里/ 100ml模型溶液。

表3:天然的黎波里的化学成分
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金属离子在酸性介质中不被吸附(0 %)，在碱性介质中沉淀(约95%)。在碱性介质中由于金属离子的沉淀而不能进行吸附。冰糕:锌２＋、铜２＋和倪２＋作为金属氢氧化物M(OH)2(见图5a- 5b)。此外，二氧化硅骨架结构(吸着剂:的黎波里)通过增加的数量水解酸性介质中的质子。因此，最佳pH值必须在7左右才能实现并实现最大的去除，这在图5(c-e)中清晰地显示出来。因此，在这些图中所示的酸性介质中没有去除。这些关于pH效应的结果与报道的废水处理数据相吻合。在较宽的pH范围内，对这些金属的吸附程度在很大程度上与pH无关，但在很低的pH值(pH<4)在高pH值(pH>10）56因此吸附效率好通过的黎波里预计在中等pH值可能会遇到许多废水。

表4:各种吸附剂的吸附电位
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等温线模型

量化了Tripoli对Zn的吸附能力２＋、铜２＋和倪２＋从废水的溶液模型中，将数据拟合到Langmuir和Freundlich吸附等温线模型中。54-57Langmuir模型假设了一种单层吸附，其吸附位置和吸附能量分布均匀，冰糕分子之间没有相互作用。它可以用线性形式表示如下

在哪里问e为黎波里单位质量冰沙中金属离子的平衡含量(mg/g);问马克斯为的黎波里每单位质量的最大金属吸收量(mg/g);Ce溶液中金属离子的平衡浓度(mg/dm3.),b朗缪尔常数(dm3./摩尔)。b与吸附能有关，吸附能定量地反映了黎波里与金属离子之间的亲和力。

因此，一个情节Ce问e与Ce,给直线:一条直线的斜坡1问马克斯和拦截1(问马克斯b)分别为10 ppm和100 ppm初始溶液中Cu、Zn和Ni各金属离子，如图(6和7)所示。

标准自由能变化，G0和朗缪尔常数，b，由下式给出。43岁的57

G0＝RTlnb

在哪里R为通用气体常数(8.314 J/mol K)T这里是绝对温度吗K。表2和表3列出了三种重金属在10ppm和100ppm下的标准自由能变化值。的负值G0证实了该工艺的可行性和对金属离子(Zn)的高度偏好吸附的自发性质２＋、铜２＋和倪２＋，分别)吸附到的黎波里。

与Langmuir模型相比，Freundlich等温线得到了更广泛的应用，但它没有提供关于单层吸附能力的信息。该模型的线性形式为:



在哪里Kf和n为Freundlich常数，分别表示吸附容量和吸附强度。的这些值n分别由标绘的截距和斜率确定。

各金属离子(Zn)的Freundlich吸附等温线的线性形式２＋、铜２＋和倪２＋)，如图8和图9所示。

用回归系数R来衡量实验数据的拟合优度2如表2和表3所示。这些数值表明Langmiur模型对Ni的适用性＋2以及Freundlich对Zn的适用性２＋和铜２＋离子。

朗缪尔常数问马克斯(最大吸附量)和Freundlich常数Kf由线性方程得到。表2和表3总结了这些值。

可以看出，Tripoli对Zn的最大吸附容量最大２＋其次是Cu２＋和倪２＋初始浓度为10ppm和100ppm。Freundlich常数Kf对锌２＋是大于其他重金属的初始浓度为10ppm和100ppm。的值n对三种重金属的吸附均大于1，表明这些金属在Tripoli上吸附良好。

表4总结了用于吸附Zn的各种吸附剂２＋、铜２＋和倪２＋。以(mg/g)为单位进行了比较。虽然由于在这些研究中采用不同的实验条件，很难将Tripoli与其他报道的吸附剂进行直接比较，但总的来说，Tripoli的吸附能力比许多吸附剂高得多。

结论

的黎波里可用于去除有价值和有毒的铜２＋、镍２＋和锌２＋作为单相金属离子从水介质中分离出来，可作为新型无机吸附剂在贫困国家使用。这是由于它易于处理，成本低，自然发生，数量大，对环境安全等几个原因。同时，结果表明，所有金属离子都表现出较强的吸附亲和力通过的黎波里，在那里获得最大的百分比所有金属离子的吸附率约为95- 99%。实现最大吸附的合适吸附条件必须在pH = 7左右，约50 ~ 100 mg的黎波里×L1用稀释过的溶液。Langmuir和Freundlich模型计算值与实验数据一致，具有Zn的自发性质２＋>铜２＋>倪２＋。这与Langmuir和Freundlich模型是一致的，它们给出了相同的顺序。平衡吸附可以用Langmuir来描述＋2以及Zn的Freundlich吸附等温线＋2和铜＋2离子。Zn的的黎波里吸附能力＋2、铜＋2和倪＋2离子是14.66,4.46和2.33 mg g“1分别。这项研究是基于单一金属离子的简单组分;为了模拟环境中的水，离子之间的竞争应该包括在未来的研究中。

致谢

XRD分析在约旦Mutah大学物理系完成。作者要感谢Samah Ramadneh和Nancy Okkeh两位化学家(化学科学系/穆塔大学)的实验贡献。

参考文献

  1. Duffus, J.H.“重金属”——一个毫无意义的术语，IUPAC技术报告，纯粹的达成。化学。(2002)74: 5793。
  2. Jiries, A.， El-Hassan, T.， Al-Hweiti, M.和Seiler, K-P.。约旦中部磷矿出水水质评价矿井水与环境。(2004) 23: 133。
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